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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
A．HNO3是强酸，在水溶液里能完全电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HNO3是强电解质，故A错误；B．C2H5OH在水溶液中不能发生电离，是非电解质，不导电，故B错误；C．NH4NO3在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电...
最好有例题｝只要一二单元的.每个知识点最
1 化学元素周期表 元素周期律 化学键:
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”.族是原子内部外电子层构型的反映.例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4, IIIB族是（n-1） d1·ns2等.元素周期表能形象地体现元素周期律.根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律.当年,门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质,经过综合推测,成功地预言未知元素及其化合物的性质.现在科学家利用元素周期表,指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物.
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理,他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形.利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗).1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线,发现原子序越大,X射线的频率就越高,因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质,并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列,经过多年修订后才成为当代的周期表.当然还有未知元素等待我们探索．
这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的自然体系.
[编辑本段]元素周期表的记忆
先背熟元素周期表,然后就会慢慢找出各族元素的规律,以后见到没有学过的元素,只要是同一族的都会知道有什么特点,有什么化学性质,那就不是可以举一反三了.
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2 元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属 1递增到 7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无 6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
[编辑本段]推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
以上不适合用于稀有气体!
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.
例如,在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 .化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键.
1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na 可以与6个Cl-直接作用）,但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子.开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论.
量子理论建立以后,1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因 ,原则上阐明了化学键的本质.通过以后许多人 ,物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善.
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大.由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠.
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性.如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了.
3、新理论：共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定. 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
2.化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度：
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,那么,你将采取哪些简单易行的办法
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化,有的放热,有的吸热. 1、中和反应都是放热反应.
2、三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但本质是相同的,都是氢离
子与氢氧根离子反应生成水的反应,属于中和反应.由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的热量也相等.
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热.
4、要精确地测定反应中的能量变化,一是要注重“量的问题”,二是要最大限度地
减小实验误差. 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成.化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用,断开反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量.氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下,氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开,氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子.1molH2中含有1molH-H键,1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键,在25℃和101kPa的条件下,断开1molH-H键要吸收436kJ的能量,断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量,而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量.这样,由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量,根据“能量守恒定律”,多余的能量就会以热量的形式释放出来.
[归纳小结]
1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.
2、 能量是守恒的.
补充练习
1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应
C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
2、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B 放热反应不需要加热即可发生
C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热.
3、 城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO、H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答：
（1） 写出制取水煤气的主要化学方程式————————————,该反应是——————反应（填吸热、放热）.
（2） 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比.
4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：
天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）
5、 两位同学讨论放热和吸热反应.甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说
反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应.你认为他们的说确吗?为什么?
答案：1.D2.BC3.(1)C H2O CO H2 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略
第一节 化学能与热能
第2课时
教学目标：
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因,初步学会热化学方程式的书写.
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象,进一步发展想象能力.
2、 通过化学能与热能的相互转变,理解“能量守恒定律”,初步建立起科学的能量观,
加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识.
重点难点：
1.化学能与热能的内在联系及相互转变.
2.从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观.
[总结]
化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征.我们可以利用化学能与热能及其它
能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务.化学在能源的开发、利用及解决
日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用,同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展,从而深切体会化学的实用性和创造性.
补充练习：
1、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B 物质燃烧和中和反应均放出热量
C 分解反应肯定是吸热反应
D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的.据此,以下判断或说确的是（ ）
A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生
C 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
3、有专家指出,如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实,则下列说法中,错误的是 （ ）
A 可消除对大气的污染 B可节约燃料
C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
4、已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值,并写出反应的热化学方程式.
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二节 化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2 （氧化反应） Zn 2H ＝Zn2 H2↑
正极 2H 2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小
变化 大 高 高 加入 越小表面积越大
速率影响 快 快 快 快 快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”.
影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
●主干知识整合
1.外界条件对可逆反应速率的影响规律
升温,v(正)、v(逆)一般均加快,吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温,v(正)、v(逆)一般均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数.加压对有气体参加的反应,v(正)、v(逆)均增大,气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压,v(正)、v(逆)均减小,气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数.增加反应物的浓度,v(正)急剧增大,
v(逆)逐渐增大.加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆).
思考讨论
对于合成氨反应,N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快?
答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向,只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢,NH3的生成速率必然随之减慢.
2.改变条件对化学平衡的影响规律
(1)在相同温度下,对有气体参加的化学反应,压强越大,到达平衡所需的时间
越短.在相同压强下,温度越高,到达平衡所需的时间越短.
(2)平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加.而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高.
(3)加催化剂,只能同倍改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,不影响化学平衡.
(4)同一反应中,未达平衡以前,同一段时间间隔内,高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同).高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同).
(5)在其他条件不变时,如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ,压强将大于原来的压强,但小于或等于原来压强的2倍.
3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律
若反应物只有一种时,如：aA(g)b B(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：
(1)若a＝b＋c A的转化率不变
(2)若a＞b＋c A的转化率增大
(3)若a＜b＋c A的转化率减小
若反应物不止一种时,如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,而A的转化率减小,B的转化率增大.
(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,则平衡向正反应方向移动,而反应物转化率与气体反应物计量数有关.如a＋b＝c＋d,A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d,A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d,A、B的转化率都增大.
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g) 2H2O(l)
取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl HCl
烷烃的通式：CnH2n 2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应 2C2H4 3O2 →2CO2 2H2O
加成反应 CH2=CH2 Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接,变内接为外接
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物,难降解,白色污染
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6 15 O2→12 CO2 6 H2O
取代反应 溴代反应 Br2 → -Br H Br
硝化反应 HNO3 → -NO2 H2O
加成反应 3 H2 →
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质：无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH Na→ 2CH3CHONa H2
氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH 3O2→ 2CO2 3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH O2→ 2CH3CHO 2H2O Cu作催化剂
乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸强 CH3COOH NaOH→CH3COONa H2O 2CH3COOH CaCO3→Ca（CH3COO）2 H2O CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.原理 酸脱羟基醇脱氢.
CH3COOH C2H5OH→CH3COOC2H5 H2O
第四节 基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂：比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
第四章 化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg Cl2
热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2
3Fe3O4 8Al = 9Fe 4Al2O3 铝热反应
热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法
制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能
镁盐晶提取 Mg2 ----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯碱工业 2NaCl 2H2O = H2↑ 2 NaOH Cl2↑
化学与资源综合利用
煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素
干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s） H2O（g）→ CO（g） H2（g）
汽化 CO（g） 2H2→ CH3OH
焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2
天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）
石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素
分馏 利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程.
裂化 在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程.
环境问题 不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染
三废 废气、废水、废渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P
绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应.
够吗?
手游上市公司排名
在游戏行业里，我们经常能看到各种榜单，比如游戏下载排行、游戏战力排行、游戏充值排行和游戏帮派排行等，其实玩家还忽略了一个重要的排行，那就是游戏公司的排行。众所周知，每次说到游戏公司，大家能想到的基本都是腾讯和网易，其实还有很多游戏公司，只不过他们的代表作不多，能出精品的概率也比较低，所以经常被忽略。一起来看看排名前十有哪些？各自有什么代表游戏？
1、腾讯游戏
把腾讯排在第一名绝对无疑，就算很多玩家经常骂腾讯的无耻抄袭什么的，但不可否认的是，只要腾讯出某款游戏再稍作宣传，那玩游戏的人数必然不会少，因为大家也经不住和的广告轰炸。当然腾讯的代表精品也很多，《王者荣耀》、《英雄联盟》、《DNF》和《和平精英》等，就算你没玩过想必也是听过的。
2、网易游戏
玩家经常把网易和腾讯做比较，因为在制作游戏方面也就只有网易有这个实力，旗下的很多游戏都很赚钱，而且在武侠江湖、二次元等游戏上更是有独到的心得。之所以干不过腾讯，主要就是因为缺少腾讯像王者荣耀、英雄联盟这样现象级的游戏，也是因为网易没有和。网易的代表游戏是《梦幻西游》、《大话西游》、《阴阳师》和《我的世界》等。
3、完美世界
经常玩游戏的对于完美世界不会陌生，是国内最早研究3D引擎的公司，当时名称叫完美时空，旗下有完美世界和诛仙等爆火的游戏。如今的完美世界已经成为全球化的游戏公司，自主开发、代理运营和发行，在端游、手游甚至是VR游戏等都有布局，也在效仿英雄联盟举办大型电竞赛事，可谓是多点开花。完美世界的代表游戏是《完美世界》、《完美世界国际版》、《诛仙》、《神雕侠侣》和《武林外传》等。
4、西山居游戏
西山居这个名字可能大家不太熟悉，但说到金山集团大家应该不陌生，毕竟曾经大家都有在用金山毒霸或者其他金山软件。而西山居作为金山集团下的游戏工作室，在单机游戏、客户端游戏和手游领域都有涉猎，主要涉足武侠、二次元、射击和科幻等种类，同样创造无数经典。西山居的代表游戏是是《剑侠情缘系列》，尤其是《剑网3》的端游和手游作品更是把西山居推向巅峰。
5、米哈游公司
前几年说起米哈游可能大家都没听说过，但自从原神这款游戏出来后，米哈游就呈现出了快速崛起的势头，原神这款游戏更是一度盖过腾讯和网易的风头。米哈游主打的游戏都是二次元风格，代表作是《原神》、《崩坏3》和《未定事件簿》等。
6、英雄互娱
英雄互娱游戏公司大家可能有点陌生，但说到旗下游戏绝对不会陌生，这是一家集游戏研发和发行为一体的游戏公司，为海内外玩家提供优质的移动游戏，也就是说公司主打的就是手游产品。英雄互娱的代表游戏是《战双帕弥什》、《创造与魔法》和《影之刃》等。
7、莉莉丝游戏
莉莉丝游戏公司大家可能稍显陌生，但旗下游戏同样都是经典，从第一款自主研发刀塔传奇开始，莉莉丝游戏公司就迅速成就了互联网的神话。随后坚持全球化的核心战略，公司推出的几款游戏都畅销海外，还登顶过游戏公司海外收入榜的冠军宝座。莉莉丝游戏公司的代表游戏是《小冰冰传奇》、《剑与家园》、《剑与远征》和《万国觉醒》等。
8、游族网络
游族网络同样有些陌生，最早是做网页游戏的，由于手业的快速崛起，转而做起移动端游戏，尤其是少年系列的游戏更是收到了不俗的点赞。从页游到手游，游族网络引领行业的创新和树立精品标杆，旗下的代表游戏是《荒野乱斗》、《少年西游记》、《少年三国志》和《新盗墓笔记》等。
9、巨人网络
曾经的巨人网络风光无限，一款征途不仅让史玉柱登顶富豪榜榜首，更是开创了网游道具收费的新篇章。然而后来巨人网络的业务范围越来越广，投资越来越大，游戏已经不是公司的核心业务，所以后续推出的游戏存在感越来越低，很多更是都叫不上名字，否则如今至少也是游戏行业三甲之列。巨人网络代表游戏是《征途》、《征途2》和《球球大作战》等。
10、三七互娱
三七互娱是一家知名的互联网企业，旗下拥有三七游戏这个品牌，主要制作的是网游、手游等。三七游戏的游戏很多，但知名度都不高，甚至被称为垃圾游戏的也有不少，但在传奇这款游戏的深入研究让公司提升知名度也赚不少钱，毕竟能请那么多明星宣传，排到前十名还是没问题的。三七互娱的代表游戏是《传奇霸业》、《大天使之剑》、《永恒纪元》和《斗罗大陆H5》等。
阴阳师h5什么意思
阴阳师H5是指一种基于HTML5技术开发的阴阳师游戏。阴阳师是一款由日本游戏开发公司NetEase制作的RPG类手游，在市场受到了广泛的欢迎和喜爱。
而H5版的阴阳师则是一种能够在浏览器中直接运行的游戏，无需安装客户端，只要有一个能够连接互联网的设备，就可以轻松畅玩。H5版阴阳师游戏内容与原版类似，包含了丰富的剧情、角色、装备、技能等元素，玩法也非常多样化，非常适合喜欢阴阳师游戏的玩家们体验和探索。
有人看过韩国电影《流感》吗
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高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修2知识点归纳总结
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素\x0911Na\x0912Mg\x0913Al\x0914Si\x091\x0916S\x0917Cl\x0918Ar
(1)电子排布\x09电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径\x09原子半径依次减小
—
(3)主要化合价\x09＋1\x09＋2\x09＋3\x09＋4
－4\x09＋5
－3\x09＋6
－2\x09＋7
－1\x09—
(4)金属性、非金属性\x09金属性减弱,非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换难易\x09冷水
剧烈\x09热水与
酸快\x09与酸反
应慢\x09——\x09—
(6)氢化物的化学式\x09——\x09SiH4\x09PH3\x09H2S\x09HCl\x09—
(7)与H2化合的难易\x09——\x09由难到易
—
(8)氢化物的稳定性\x09——\x09稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的化学式\x09Na2O\x09MgO\x09Al2O3\x09SiO2\x09P2O5\x09SO3\x09Cl2O7\x09—
最高价氧化物对应水化物\x09(10)化学式\x09NaOH\x09Mg(OH)2\x09Al(OH)3\x09H2SiO3\x09H3PO4\x09H2SO4\x09HClO4\x09—
(11)酸碱性\x09强碱\x09中强碱\x09两性氢
氧化物\x09弱酸\x09中强
酸\x09强酸\x09很强
的酸\x09—
(12)变化规律\x09碱性减弱,酸性增强
—
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH\x09非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋\x09非金属性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.
（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用.
1.离子键与共价键的比较
键型\x09离子键\x09共价键
概念\x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键\x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键\x09通过得失电子达到稳定结构\x09通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子\x09阴、阳离子\x09原子
成键元素\x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）\x09非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（一定有离子键,可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A－B型,如,H－Cl.
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）.
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g).
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类：
形成条件\x09利用历史\x09性质
一次能源
常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能
不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源\x09核能
二次能源\x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.
点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的
电能
(电力)\x09火电（火力发电）\x09化学能→热能→机械能→电能\x09缺点：环境污染、低效
原电池\x09将化学能直接转化为电能\x09优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解,负极质量减少.
正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼,不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极.
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.
正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.
②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）.
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示. 计算公式：v(B)＝ ＝
①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.
外因：①温度：升高温度,增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0.
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.
②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.
③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.
④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.
⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z ）
第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物\x09烷烃\x09烯烃\x09苯及其同系物
通式\x09CnH2n 2\x09CnH2n\x09——
代表物\x09甲烷(CH4)\x09乙烯(C2H4)\x09苯(C6H6)
结构简式\x09CH4\x09CH2＝CH2\x09或
(官能团)
结构特点\x09C－C单键,
链状,饱和烃\x09C＝C双键,
链状,不饱和烃\x09一种介于单键和双键之间的独特的键,环状
空间结构\x09正四面体\x09六原子共平面\x09平面正六边形
物理性质\x09无色无味的气体,比空气轻,难溶于水\x09无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水\x09无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水
用途\x09优良燃料,化工原料\x09石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂\x09溶剂,化工原料
有机物\x09主 要 化 学 性 质
烷烃：
甲烷\x09①氧化反应（燃烧）
CH4 2O2――→CO2 2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因,产物有5种）
CH4 Cl2―→CH3Cl HCl CH3Cl Cl2―→CH2Cl2 HCl
CH2Cl2 Cl2―→CHCl3 HCl CHCl3 Cl2―→CCl4 HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
烯烃：
乙烯\x09①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4 3O2――→2CO2 2H2O（火焰明亮,有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.
苯\x09①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较.
概念\x09同系物\x09同分异构体\x09同素异形体\x09同位素
定义\x09结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质\x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称\x09由同种元素组成的不同单质的互称\x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式\x09不同\x09相同\x09元素符号表示相同,分子式可不同\x09——
结构\x09相似\x09不同\x09不同\x09——
研究对象\x09化合物\x09化合物\x09单质\x09原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”.
正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷.
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高.
②碳原子数相同,二看：支链多沸点低.
常温下,碳原子数1－4的烃都为气体.
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物\x09饱和一元醇\x09饱和一元醛\x09饱和一元羧酸
通式\x09CnH2n 1OH\x09——\x09CnH2n 1COOH
代表物\x09乙醇\x09乙醛\x09乙酸
结构简式\x09CH3CH2OH
或 C2H5OH\x09CH3CHO\x09CH3COOH
官能团\x09羟基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性质\x09无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发
（非电解质）\x09——\x09有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.
用途\x09作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75％\x09——\x09有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分
有机物\x09主 要 化 学 性 质
乙醇\x09①与Na的反应
2CH3CH2OH 2Na―→2CH3CH2ONa H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气,反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼.
②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH 3O2―→2CO2 3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH O2――→2CH3CHO 2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑ H2O
乙醛\x09氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（银氨溶液）
CH3CHO 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸\x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.
种类\x09元\x09代表物\x09代表物分子
糖类\x09单糖\x09C H O\x09葡萄糖\x09C6H12O6\x09葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应
果糖\x09\x09
双糖\x09C H O\x09蔗糖\x09C12H22O11\x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
麦芽糖\x09\x09
多糖\x09C H O\x09淀粉\x09(C6H10O5)n\x09淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体
能发生水解反应
纤维素\x09\x09
油脂\x09油\x09C H O\x09植物油\x09不饱和高级脂肪酸甘油酯\x09含有C＝C键,能发生加成反应,
能发生水解反应
脂\x09C H O\x09动物脂肪\x09饱和高级脂肪酸甘油酯\x09C－C键,
能发生水解反应
蛋白质\x09C H O
N S P等\x09酶、肌肉、
毛发等\x09氨基酸连接成的高分子\x09能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖\x09水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素\x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂\x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质\x09水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.
2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M( n)（化合态） M(0)（游离态）.
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质（粗）.(3)精炼：采用一定的方法,提炼纯金属.
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属.
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属.
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,
Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属.
2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银.
金属的活动性顺序\x09K、Ca、Na、
Mg、Al\x09Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu\x09Hg、Ag\x09Pt、Au
金属原子失电子能力\x09强 弱
金属离子得电子能力\x09弱 强
主要冶炼方法\x09电解法\x09热还原法\x09热分解法\x09富集法
还原剂或
特殊措施\x09强大电流
提供电子\x09H2、CO、C、
Al等加热\x09加热\x09物理方法或
化学方法
寒潮天气即将结束，春节将至，还会大幅度降
说寒潮天气即将结束为时尚早。这要看在什么地区，要是在昆明的话，根本就没有寒潮天气。如果要说北方，现在还是冰冻三尺，寒潮结束还早着呢。
即便是中部地区如河南，现在也还在下雪，寒冷天气没有一两个月都不会过去，别忘了，不经过几场倒春寒，寒冷的天气都不会结束。
即便是到了立春气节，温暖的天气也不会一步到位，还是要有一个过渡期，春节后天气还将继续寒冷。
不过，现在全球总的趋势天气是在变的，天气再怎么冷，也比我们小时候五六十年代要暖和多了。
那时候每年冬天手脚都冻得开裂，房檐下的冰凌都一尺多长。现在根本就不存在这种情况，现在比过去暖和多了，享福多了。
我们宜昌这几天连续下雨，天气阴冷，寒冷还会继续。朋友们，你们那里还冷吗？
阴阳师h5界面是什么意思
H5是HTML5的简称,所谓阴阳师h5界面是“超文本标记语言”的英文缩写。阴阳师h5界面并不是一项技术,而是一个标准。 简单的说就是利用html5制作出来的页面。
阴阳师什么时候出来的
《阴阳师》是一款由NetEase游戏公司开发制作的手机游戏，该游戏于2016年9月1日正式上线。
游戏以中日妖怪传说为主题，结合了卡牌、养成、RPG等多种游戏元素，深受玩家们的喜爱。
《阴阳师》曾在多个国内游戏奖项中获得最受欢迎游戏、最佳手游等多项荣誉，游戏播放量也高达数亿次。
随着游戏的不断更新，其画质不断提升，游戏玩法也不断丰富，特别是新增加了全新的国风音乐配合游戏场景，让游戏更具魅力和情感。
如今，游戏已成为了手游市场的主角之一，也是国内游戏公司在国际市场上大获成功的范例之一。
阴阳师h5怎么绑定手机号
绑定手机号方法如下：在阴阳师H5游戏中，玩家可以通过绑定手机号来增强账户的安全性。
绑定手机号可以让玩家在遇到账户问题时，可以通过手机号进行找回。
同时，还能够有效防止账户被盗风险，增强账户的安全性。
具体绑定方法如下：首先进入游戏页面，然后点击“设置”选项，接着进入“账号管理”页面，在此页面中可以看到“绑定手机”选项，点击该选项后即可输入手机号和验证码，绑定手机成功后，就可以享受到更多的账户安全保障。
